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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

    B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W

    C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<Z

    D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应


    答案　BD

    解析　本题考查元素推断、原子半径大小比较、元素周期律、气态氢化物稳定性等知识。推断的突破口是Z元素：Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构，说明Z为S元素，则Y为氧元素，X为氢元素，W为氯元素。四种元素原子半径由大到小的顺序为Z>W>Y>X，A错误；S2－、Cl－的还原性为S2－>Cl－，B正确；氧的非金属性比硫强，稳定性：H2O>H2S，C错误；H2S能与浓硫酸反应，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

    (1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                            。

    (2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

    ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?

    (A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

    (B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

    ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

                   

    图1                   图2               图3             图4

    A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)

    A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

    B．化合物XZW既含离子键也含共价键

    C．对应简单离子半径：W＞X

    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－

    B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

    (1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。

    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。

    (2)化学反应速率影响因素的探究实验：

    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

    实验小组拟用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：

    编

    号

    温度

    /℃

    H2SO4

    体积

    /mL

    KI溶液

    体积/mL

    H2O体

    积/mL

    淀粉溶液

    /mL

    出现

    蓝色

    时间

    /s

    A

    39

    10

    5

    5

    1

    5

    B

    TB

    10

    5

    5

    1

    没出

    现蓝

    色

    C

    5

    10

    5

    5

    1

    39

    D

    t

    ①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。

    ②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。

    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。

    ④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。

    ⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是

        A．1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是       （   ）

    ①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2

    A.②③⑤   B. ②③⑤⑥   C.②⑤⑥   D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下图所示的实验装置回答问题：

    (1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

    (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

    (3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

    (4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

    (5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

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