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【题目】0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )

A. 第三周期第ⅢAB. 第二周期第ⅢA

C. 第三周期第ⅡAD. 第四周期第ⅡA

【答案】A

【解析】试题分析:0.672 LH2(标准状况)为0.672/22.4=0.03mol,即转移的电子数为0.06mol,而该金属为0.02mol,所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3,又因为其与Ne原子的电子层结构,所以该金属为Al,其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )

A.决定化学反应速率的主要因素是温度

B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中不正确的是(

A. 常温下乙醇是无色有特殊香味的液体,沸点比水低

B. 乙醇密度比水小,将乙醇加入水中,充分振荡后分层,上层为乙醇

C. 乙醇是一种常用的有机溶剂,能溶解许多有机物

D. 洗发时在水中加入适量的啤酒,油污容易洗净

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3SiO2)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________

2利用____(写化学式,下同)的磁性,可将其从“浸渣中分离。“浸渣中还剩余的物质是__________________

3净化除杂需先加H2O2溶液,作用是__________________

4单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学在日常生活中的应用, 说法正确的是

A. 生活中常用于消毒的酒精属于纯净物

B. 厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应

C. 用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化

D. 炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中只可能溶有NH、K、Al3+、Mg2+、HCO、Cl、I、MnO、SO等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验:

①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。

下列推断正确的是(  )

A. 仅有实验①可推出肯定含有SO,不含Cl

B. 该无色溶液肯定含有NH、K、Al3+、SO

C. 该无色溶液中肯定不含K、Mg2+、HCO、Cl、MnO、I

D. 不能确定该无色溶液是否含有K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a点对应的溶液中:Na+OH-SO42-NO3-

B. b点对应的溶液中:H+Fe3+MnO4-Cl-

C. c点对应的溶液中:Na+Ca2+NO3-Cl-

D. d点对应的溶液中:S2-NO3-Fe2+Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到右按原顺序编为18列,按这个规定,下列说法正确的是

A. 第一列的元素都是金属元素

B. 第三列所含的元素种类最多

C. 18列元素原子的最外层电子数均为8

D. 只有第二列元素的最外层电子数为2

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