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    氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

    A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A需要消耗电能，B和D需要高温，都消耗较多的能量；故选C。

    考点：制氢气的方法中所需能量的分析。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．该反应为吸热反应

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应只有在加热条件下才能进行

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 （ ）

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

    A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

    B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

    A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

    C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白

    （1）属于强电解质的有： 。

    （2）液态时能导电且为物理变化的有： 。

    （3）⑦在水溶液的电离方程式为 。

    Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　 　　　、　　 　　　。

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　 　　　 　　　　。

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。写④反应离子方程　　　。

    （4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：

    NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省双鸭山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：

    （1）X元素的名称是________________。

    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。

    （3）写出F的电子式______________________________。

    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________， ；

    B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途_____________。

    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

    ①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

     

     

     

    请回答：

    （1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。

    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。

     

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