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    16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．都属于碱性氧化物B．溶于水后所得溶液的成分相同
    C．阴、阳离子个数比不同D．氧元素的化合价相同

    分析 A．与水反应只生成碱的氧化物为碱性氧化物；
    B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
    C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1；
    D．、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；
    B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分都是氢氧化钠，故B正确；
    C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为2：1，故C错误；
    D．、过氧化钠的化学式为Na2O2，其中Na为+1价，氧的化合价为-1价，氧化钠中氧元素为-2价，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，为高考频考点，题目难度不大，熟悉氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质是解题关键，注意碱性氧化物的定义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6NA
    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，则Na+个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
    （2）[定性研究]
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，…
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
    完全被氧化V=0
    部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
    未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
    B．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
    C．尽量减少塑料购物袋的使用
    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/mol
    B．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
    B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
    C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
    D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
    D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中，属于极性分子的是（　　）
    A．N2B．O2C．NH3D．CO2

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