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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示).
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 , 半径最大的是 , 化学性质最稳定的是 , 非金属性最强的是 , 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
(2)③最高价氧化物的结构式 , ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式 , 实验室制取单质⑨的化学方程式 , 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:

【答案】
(1)①;⑦;⑩;⑥;⑨
(2)O=C=O;
(3)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Al,⑨为Cl,⑩为Ar,(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是①,半径最大的是⑦,化学性质最稳定的是⑩,非金属性最强的是⑥,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨,故答案为:①;⑦;⑩;⑥;⑨;(2)③最高价氧化物为二氧化碳,结构式为O=C=O;钠与氧气燃烧产生过氧化钠,其电子式为 , 故答案为:O=C=O; ;(3)利用电解冶炼Na,反应为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑;利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气,反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,
故答案为:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑.
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Al,⑨为Cl,⑩为Ar,(1)H的原子半径最小,Na的原子半径最大,稀有气体性质最稳定,F的非金属性最强,高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸;(2)③最高价氧化物为二氧化碳;钠与氧气燃烧产生过氧化钠;(3)利用电解冶炼Na,利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气,单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气.

练习册系列答案
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【题目】对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量D. 100g溶剂里所含溶质的质量

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【题目】下列说法不正确的是(
A.将标准状况下11.2L HCl溶于水,配成250mL盐酸,溶液的物质的量浓度为2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C.同温同压下,相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16:11
D.2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)[探究一]将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中的Fe2+ , 应选用(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
(3)[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

装置B中试剂的作用是
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号).
a.A之前 b.A﹣B间 c.B﹣C间 d.C﹣D间
(6)如果气体Y中含有H2 , 预计实验现象应是

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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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【题目】将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片,放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如右图所示)。若土豆片为4片时,在温度为15℃的条件下,每隔5分钟收集一次数据,并绘制出如图曲线1。利用同样的实验装置,改变某一种条件后,收集数据可绘制出曲线2。则改变的条件是

A. 降低过氧化氢溶液的浓度 B. 增加土豆片的数量

C. 将温度提高到25℃ D. 将针筒换成容积更大的

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【题目】下列影响因素中,既能改变化学反应速率,又能改变化学平衡常数的是

A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 固体表面积大小

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【题目】下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是

A. FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂

B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂

C. 常温下铁与浓硫酸不反应

D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验

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【题目】下列晶体分类中正确的一组是(

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃


A.A
B.B
C.C
D.D

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