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    4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．用甲除去CO气体中的CO2气体
    B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C．丙向容量瓶中转移液体
    D．用丁分离互不相溶的两种液体

    分析 A．二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应；
    B．分馏时温度计测量馏分温度；
    C．向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流；
    D．分离互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A．二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应，所以可以用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，且导气管采用“长进短出”原则，故A正确；
    B．分馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；
    C．向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，且玻璃棒位于刻度线下，故C正确；
    D．分离互不相溶的液体采用分液方法分离，所以用丁分离互不相溶的两种液体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，注意B中温度计位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到3min时达到平衡，图中对应的a的数值是0.15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H2），第二步用合成气制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
    （1）某温度下，将1mol CH4和1mol H2O（g）充入容积为 0.5L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g）△H=+206.4kJ•mol-1当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27．
    ①如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ•mol-1
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
    则2CH4（g）═C2H4（g）+2H2 （g）的△H=97.4KJ/mol．
    （2）CH4的平衡转化率=50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（　　）
    A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干
    C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
    四座工厂排出的废液里含有的污染物：
    甲Ca（OH）2乙CuCl2丙HCl丁Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）硝酸是重要的工业原料．
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①某研究小组是否成功制的+1价Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
    ②甲的化学式是CaHCl 甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（　　）
    A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量
    C．混合气体的压强D．混合气体的总体积

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