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    将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是(　　)

    A．Fe和Cu                               B．Zn和Cu

    C．Al和Fe                               D．Mg和Al


    解析　金属单质失去的电子被盐酸中的H＋得到后变成H2，n(H2)＝0.05 mol，所以得到0.1 mol e－。由题意可以得知H＋得1 mol电子变为0.5 mol H2时，混合金属应为15 g。则每一金属失去1 mol e－各需质量是Mg：12g, Zn：32.5 g，Al：9 g，Fe：28 g，Cu不与盐酸反应，可认为＞15 g，最后用平均值法可以得出。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

    A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

    D．目前工业上直接由海水提取I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硅及其化合物的说法错误的是(　　)

    A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

    C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱

    D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

    A．H＋、I－、NO、SiO

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

    C．K＋、SO、Cu2＋、NO

    D．NH、OH－、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

    (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。

    (2)请帮他们完成以下实验报告：

    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

    实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：

    实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

    (3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。

    A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　F．NO2

    (4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。下列组合中不符合该关系的是

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca（HCO3）2

    NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________。

    （2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号，双选，2分）。

    A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅    D．氯化钙　  

    （3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

    （4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式__________________________________________________________________。

    请设计一个实验方案检验：______________________________________________________。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：       __________________________________________________________________________________。

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