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    下列事实中，能表明金属甲的活动性肯定比金属乙的活动性强的是


    1. A.
      在化学反应中，甲原子失去的电子数比乙原子失去的电子数多
    2. B.
      相同价态的阳离子，甲的氧化性比乙的强
    3. C.
      将甲、乙的单质组成原电池时，甲是负极，乙是正极
    4. D.
      甲的氢氧化物的碱性不如乙的氢氧化物的碱性强
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市闵行区高三下学期质量调研考试 题型：填空题

     钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

     

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

     

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