实验室下列物质的保存方法中,不正确的是
A. 铝片可以保存在不密封容器中
B. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 新制的氯水应避光保存,放在冷暗处
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分.
(1)写出元素符号: A________、F________。
(2)根据A~H元素在周期表中的位置,选适当的化学式或方程式填入空白处。
①单质中氧化性最强的是________,还原性最强的是________。
②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________,气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。
③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。
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科目:高中化学 来源:南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型:填空题
重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知:①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
请回答下列问题:
(1)将矿石粉碎的目的是________;高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体,降温析出K2Cr2O7的原因_______。
(4) 25°C时,对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液进行实验,测得部分实验数据如下:
时间/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反应达到平衡时,溶液的pH=l,该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体,可使溶液的橙色加深
b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3
C. BaCO3、Na2SO3 D. CuSO4、Na2CO3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A. 钠投入氯化亚铁溶液中:2Na+Fe2+===2Na++Fe
B. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:填空题
铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛,辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜和制硫酸的重要原料。
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
(2)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气,既廉价又环保,若得到56L(标准状况)氢气,则转移的电子属为________。
(3)上述冶炼过程中会产生大量的SO2,回收处理SO2不仅能防止环境污染,而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3,然后再转化为H2SO4。
①450℃时,某恒容密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H<0,下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化
②450℃、0.1Mpa下,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应,保持温度和容器体积不变,SO2的转化率(a)随着时间(t)的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变,使反应开始时温度升高到500℃ ,请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。
(4)已知CuCl2溶液中,铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关,具体情况如图2所示(分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比)。
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L,则X点对应的c(CuCl+)=___________ (用含a的代数式表示)。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液,则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA
B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA
C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA
D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y组成的化合物X2Y,那么X、Y所在主族序数可能是( )
A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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