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    14．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应可能为可逆反应
    B．该反应可表示为2AB2?2AB3
    C．单位时间内生成1 mol B2的同时生成2 mol AB2，这表明该反应已达平衡
    D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的$\frac{2}{3}$

    分析 A、可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
    B、化学反遵循原子守恒；
    C、化学平衡的特征是正逆反应速率相等；
    D、根据方程式结合转化率知识进行计算回答．

    解答 解：A、反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；
    B、该反应可表示为B2+2AB2?2AB3，故B错误；
    C、单位时间内生成1molB2的同时生成2molAB2，只能表示一个反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能表明该反应已达平衡，故C错误；
    D、根据图示的分子变化过程，该过程中，已反应的AB2占AB2总数的三分之二，故D正确，故选BC．

    点评 本题考查可逆反应的判断、平衡状态的判断，题目难度不大，注意要熟练掌握基本知识．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：D
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．O4与O3、O2都是氧的同素异形体，合成O4的反应可看作核聚变反应，
    C．不属于化学变化   
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被还原；①③（填序号）相当于氧分子被氧化．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2+中的电子数为：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
    +HCl→+KCl
    已知有关化合物的相关数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度（g•cm-3）溶解性沸点（℃）
    甲苯920.87难溶于水110.0
    苯甲酸钾160-易溶于水-
    苯甲酸1221.26微溶于水248.0
    苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
    合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
    对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
    对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
    请回答下列有关问题：
    （1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
    （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
    （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
    （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
    （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4二氯甲苯的结构简式为；
    （2）反-2-戊烯的结构简式为；
    （3）分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式为（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　）
    A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
    B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
    C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
    D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（　　）
    A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3 溶液，稀HNO3．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．
    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．

    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
    请回答下列问题：
    （1）实验1证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填选项字母）．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化
    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于B（填字母）．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
    请回答下列问题：
    （1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=0.1 mol•L-1
    （3）若HA是强酸，BOH是强碱：
    ①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=4
    ②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=10-12
    ③室温下，将V1L pH=1的HA与V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V1：V2=2：9．

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