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    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
    B．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    D．用明矾可以将自来水净化成纯净水

    分析 A．焰色反应为元素的物理性质；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    C．铜离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性；
    D．明矾只能除去水中悬浮的杂质．

    解答 解：A．焰火的五彩缤纷是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故A错误；
    B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故B错误；
    C．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故C正确；
    D．明矾只能除去水中悬浮的杂质，不能除去水中的离子，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生产和生活关系，熟悉硅及二氧化硅的性质和用途、明矾净水原理、化学变化与物理变化的区别是解题关键，题目难度不大，注意焰色反应为元素性质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1：请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图2表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是；
    （4）接触室中进行学反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液  B．KMnO4溶液、稀H2SO4  C．氨水、酚酞试液  D．碘水、淀粉溶液
    （6）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

    回答下列问题：
    （1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
    （2）G→H 的反应类型为取代反应；
    （3）G的结构简式为；
    （4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；
    ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
    C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
    B．粗硅提纯是利用H2作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
    C．利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水
    D．工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种
    B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
    C．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
    D．石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
    （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
    已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．
    （4）上述实验需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述中正确的是（　　）
    A．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
    B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是由汽油不完全燃烧造成的
    C．氧化铝、氢氧化钠、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
    D．工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的金属性比硅的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
    A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
    B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧
    C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
    D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

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