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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．3p2表示3p能级有两个轨道
    B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    C．M能层中的原子轨道数目为3
    D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

    分析 A．p能级有3个原子轨道；
    B．原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；
    C．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道；
    D．同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同．

    解答 解：A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故A错误；
    B．91s22s12p1，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，1个2s电子被激发到2p能级上为激发态，故B正确；
    C．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，故C错误；
    D．同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外能级分布，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
    请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为3d54s1，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，D和E电负性较大的是O＞S．
    （2）BD32-中B原子的杂化方式为sp2，该离子的空间构型为平面正三角形，键角为120°°．
    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH4NO3，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
    （4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是HNO3，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    （5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程一定吸收热量的是（　　）
    A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华
    C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-
    D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH

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