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    12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    分析 A、根据金刚石的结构模型判断；
    B、石墨晶体层内是共价键，层与层之间是分子间作用力；
    C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；
    D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．

    解答 解：A、金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；
    B、石墨晶体层内是共价键，层与层之间是分子间作用力，故B错误；
    C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；
    D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢
    B．若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗
    C．用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化
    D．抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚（　　）
    A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
    （1）该反应的正反应是放热反应，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增大压强时，B的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．
    （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数减小．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值将增大．
    （5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于乙醇与钠的反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．说明乙醇分子中含有氢原子
    B．说明乙醇分子中含有氧原子
    C．说明乙醇分子中含有氢离子
    D．说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．玛瑙是石英的变种，是由SiO2沉积而成的隐晶质石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈现灰、白、红、淡褐色等多种色彩．
    请回答下列问题：
    （1）SiO2分为晶态和无定形两大类，可通过X射线衍射方法区分晶态SiO2和无定形SiO2．
    （2）基态铁原子的价电子排布图为．
    （3）SiO2中Si和O两种元素电负性大小关系为O＞Si，Fe（OH）3的碱性＜Al（OH）3碱性．
    （4）SiCl4主要用于制硅酸酯类、有机硅单质、高温绝缘漆和硅橡胶．SiCl4的熔点：203.2K，沸点：330.8K，下列关于SiCl4的说法正确的是（　　）
    A．SiCl4为分子晶体
    B．SiCl4中Si的杂化方式为sp3杂化
    C．SiCl4的立体几何构型为三角锥形
    D．SiCl4中Si和Cl两元素均达到8e-稳定结构
    （5）金属钛有“生物金属”、“现代金属”和“战略金属”等美誉，其晶胞结构如图：
    ①金属钛的空间利用率为74%，配位数为12．
    ②若其晶胞体积为V，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则金属钛的密度为$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
    D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见表
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    （2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
    a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
    （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
    （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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