练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
    证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
    反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
    体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
    若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
    NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是            。

    （1）实验室制取氨气的反应是，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3+2H2O 因为氨气催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），正反应是放热，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2的浓度降低，颜色变浅。
    （2）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （3）吸收未反应的NO    60%

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                    。
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
    图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    工业生产中最佳温度为    ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为    。
    （4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用       溶液（填序号）。

    A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇
    （5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

    实验顺序
         		实验内容
         		实验现象
     
    ①
         		A + B
         		无明显现象
     
    ②
         		B + D
         		有无色无味气体放出
     
    ③
         		C + B
         		有白色沉淀生成
     
    ④
         		A + D
         		有白色沉淀生成
     
     
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
    A              B            C               D                   
    （2）写出B与D反应的离子方程式                                   
    写出B与C反应的离子方程式                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是                                      
    装置①的作用是                                       
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是                            
    装置④中制备ClO2的化学方程式为                        
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
    （4）达到滴定终点时的现象为                                     
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    请问答下列问题：     
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                         。  
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
    ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                   。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式
    		外观
    		热分解温度
    		熔点
    		溶解性
    CO(NH2)2?H2O2
    		白色晶体
    		45℃
    		75~85℃
    		易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：


    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是    ；冷凝管中冷却水从     （填“a”或“b”）口进入；
    （2）反应器的加热方式是        。
    （3）搅拌器是否可用铁质材料      （填“是”或“否”），原因是           ；
    （4）步骤①采用减压蒸发的原因是                                 。
    （5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是        
    A．盐析、过滤        B．减压蒸馏、结晶 
    C．分液、过滤        D．常压蒸馏、萃取
    （6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为        ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为                    。
    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
    ①．CuO、SO3；。
    ②．CuO、SO2和O2；
    ③．CuO、SO3和SO2；
    ④．CuO、SO3、SO2和O2
    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是                   
    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
    ②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
    Ⅲ．实验探究：
    小组按下图所示安装好实验装置。

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是                          。
    D装置的作用是                    。
    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
    Ⅳ．实验结果分析：
    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是                                        。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在          （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？                                      。
    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：    。
    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是    。
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果    。
    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）步骤②中“……”的内容是_____。
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案