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    Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
    方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．
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    氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （1）铁离子具有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe 2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe 2+；
    （2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2，故答案为：煮沸；
    （3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2而生成氢氧化铁，
    故答案为：避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2；
    （4）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液，
    故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．
    （一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A．

    （1）产品A是
    CaSO4
    CaSO4
    （填化学式）．
    （2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？
    不可以
    不可以
    （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高
    Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高

    （二）制备MnSO4?H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O，过程如下：

    （1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    充分搅拌、适当提高体系温度等
    （答出一条即可）．
    （2）除铁发生的离子反应方程式为
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）操作I的名称为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    ，反应的化学方程式是
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe 2+
    2Fe3++Fe=3Fe 2+
    ．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
    煮沸
    煮沸
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    ．
    方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
    检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
    检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
    ．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
    方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
    方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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