【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）常温下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_______溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________。
（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是_______。
【答案】 ＞ 浓NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 玻璃棒 复分解反应 ＜ 乙醇 K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓ 50％
【解析】（1）HCN为极弱的酸，NaCN为强碱弱酸盐，CN-+H2O
HCN+OH-，水溶液显碱性，则PH>7，配制NaCN溶液，为防止其发生水解，先溶解到浓NaOH溶液中，然后加水稀释；（2）根据流程图，6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；（3）过滤需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）转化器中发生的反应是：Na4[Fe(CN)6]+ KCl= K4[Fe(CN)6]+ NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亚铁氰钾可溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤沉淀用乙醇；（5）根据信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根据CN-守恒，n[K4[Fe(CN)6]]= 
mol=0.05mol，则m[K4[Fe(CN)6]]= 0.05mol 
=18.4g，产率为： 
×100%=50%。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
可供选择的试剂：①Br2②H2③O2
提示：
请回答下列问题：
（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。
（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。
（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。
（5）E转化为F的反应方程式是________________。
（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。
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【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y＜z
C. B的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低
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【题目】下列关于SO2的叙述正确的是( )
A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性D.SO2有毒，不能用作食品添加剂
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【题目】现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中属于非电解质的有_____________(填序号)。
(2)往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。
(3)焊接铜器时，可先用NH4Cl除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。______________________ 。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是__________________。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为_________________。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有_______________mol的电子转移。
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