2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为 。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0．5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品( )
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中，正确的是（ ）
A．1 mol NO的质量是30g
B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na的物质的量为0.01 mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题
不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分
的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）
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科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。
所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g
则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )
(2)铝电池性能优越，Al－空气燃
料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_______________________。
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。
A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中
画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
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