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    【题目】下列有机物的沸点最高的是

    A. 丁烷 B. 2-甲基丙烷

    C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷

    【答案】C

    【解析】丁烷、2-甲基丙烷常温下为气态，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常温下为液态，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，2,2-二甲基丙烷的支链数目较多，熔沸点较低，因此沸点最高的是2-甲基丁烷，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f


    （3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    ①

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ②

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    ③

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    ④

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变下列条件，可以改变反应活化能的是

    A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
    ①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．
    A.维生素B5：
    B.阿司匹林：
    C.芬必得：
    D.摇头丸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题给要求填空
    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
    ① ．
    ② ．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ， 若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 ．
    （3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

    （1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

    （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

    （3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

    实验编号

    萤石品位

    硫酸浓度

    反应温度/℃

    获得Na2SiF6的质量/g

    1

    96%

    25%

    60-70

    120

    2

    96%

    35%

    60-70

    153

    3

    96%

    35%

    80-90

    100

    4

    96%

    40%

    60-70

    141

    （4）写出反应③的化学方程式__________。

    （5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

    A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

    C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

    （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA

    B. 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子

    C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA

    D. 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 丙酸的酸性比甲酸强

    B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33

    C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

    D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

    （1）该图中有两处仪器未画出，它们是、 ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol） ．
    （3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    ①

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ②

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    ③

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    ④

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是
    a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
    b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
    c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

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