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    17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ
    D．1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

    分析 化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，由题给数据可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应，吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．

    解答 解：A.1mol氢气的共价键断裂放出的能量和形成1mol氢气的共价键吸收的能量相同，故A正确；
    B．由题给数据可知1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应，吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，则反应为放热反应，故B错误；
    C．吸收能量为436kJ+249kJ=685kJ，生成1mol水放出930kJ，释放能量245kJ，故C正确；
    D．反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应热的计算方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-
    B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
    C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
    D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
    B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    C．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
    （2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
    （5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．废电池必须集中处理的主要原因是（　　）
    A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
    B．回收其中的石墨电极
    C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的各种金属及塑料包装等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

    （1）电源B极是负极（填“正”或“负”）
    （2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
    （3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO3溶液．
    （4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入CuO乙应加入HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．浓硝酸不具有的性质是（　　）
    A．不稳定性B．可溶解水晶C．强氧化性D．易挥发性

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