Question

1．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该晶体是离子晶体
• B． M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
• C． 晶体的化学式可表示为MFe₂（CN）₆，且M为+1价
• D． M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

Answer 1

分析 A、该晶体中含有Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-等阴阳离子，据此判断晶体类型；
B、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零确定M的化合价以及M所处的位置关系；
C、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断；
D、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断．

解答 解：A、该晶体中含有Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，故A正确；
B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe²⁺的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，Fe³⁺的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，CN^-的个数为12×$\frac{1}{4}$=3，所以Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，所以M_xFe_y（CN）_z，可表示为MFe₂（CN）₆，每个晶胞只含有一个M，所以M位于晶胞的体心，故B错误；
C、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe₂（CN）₆，且M为+1价，故C正确；
D、由B的分析可知，M位于晶胞的体心，M为+1价，故D错误；
故选BD．

点评 本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点，中等难度，有一定的综合性．