练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某学生利用中和滴定的原理设计如下实验用于测定混有纯碱的烧碱样品的纯度．

    步骤1：称取一定量该烧碱样品，溶于水配成100.00 mL溶液；

    步骤2：取20.00 mL该溶液，加入过量的BaCl2溶液充分反应；

    步骤3：向上述悬浊液中滴入2滴酚酞试液，用标准HCl溶液滴定．

    回答：(1)步骤3中如何判断滴定恰好进行完全？________________

    (2)步骤3中未将沉淀滤出即进行滴定，是否会影响测定结果？________原因是________________．

    (3)步骤3中滴定速度过快会导致测定结果________(填序号①偏高②偏低③无影响④无法确定)．

    (4)步骤3中能否用甲基橙代替酚酞？________原因是________(填序号①会引起测定结果偏高②会引起测定结果偏低③能够正确指示终点，不会引起误差)．

    答案：
    解析：

    　　(1)滴定至溶液红色消失且半分钟内不恢复

    　　(2)不会，滴定至终点时溶液仍呈碱性，BaCO3不会与HCl反应

    　　(3)①

    　　(4)不能　①


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
    （1）某学生中和滴定实验的过程如下：
    ①取一支碱式滴定管；
    ②用蒸馏水洗净；
    ③加入待测的NaOH溶液；
    ④调节起始读数，准确读取读数并记录；
    ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
    ⑦加入2滴酚酞试液；
    ⑧开始滴定，边滴边摇荡；
    ⑨边注视滴定管内液面变化；
    ⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
    精英家教网记录液面刻度的读数；
    精英家教网根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
    指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
     
    ．
    （2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
    加入NaOH溶液的体积V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
    剩余盐酸溶液的体积V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
    过量NaOH溶液的体积V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
    pH 1.00 2.28 3.30
     
    		 7.00 9.70
     
    		 11.70 12.50
    （3）请利用表的数据绘制滴定曲线．精英家教网
    （4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案