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    15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

    分析 A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl发生加成反应生成1-氯丁烷或2-氯丁烷；
    C．丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇或2-丙醇；
    D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯．

    解答 解：A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，只有一种产物，所以产物为纯净物，故A正确；
    B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl发生加成反应生成1-氯丁烷或2-氯丁烷，产物有两种，所以产物不是纯净物，故B错误；
    C．丙烯和水发生加成反应生成1-丙醇或2-丙醇，产物有两种，所以产物不是纯净物，故C错误；
    D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，n不同产物不同，所以产物不是纯净物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以产物种类判断为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、反应特点是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，很多同学往往忽略化学式中n而导致错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）
    A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag+
    B．向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO32-
    C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
    D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①铁在潮湿空气中生锈是自发过程　
    ②NH4HCO3受热分解是熵增的过程　
    ③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素　
    ④自发过程中，熵值都是增大的　
    ⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
    C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
    A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（　　）
    ①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL烧杯     ④托盘天平   ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒．
    A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动
    Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图1，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
    （2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），t1时达到平衡．则平衡时CO2的转化率是75%．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到2L．请画出t1后c（CO2）随时间t变化曲线（如图2）（t2达到新的平衡）．
    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
    反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
    反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图3所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的离子结构示意图．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （3）写出B在空气中燃烧产物的电子式，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，v正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
    （5）加入催化剂，则O2的物质的量不变．

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