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    如表为短周期元素的一部分．B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，
     A 
    B C
    试回答：
    （1）A、B、C元素的名称和元素符号
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）B在元素周期表中的位置
     
    ，原子结构示意图为
     
    ；C的阴离子的电子式为
     
    ，B和C形成的化合物的分子式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的质子数为x，则B核外电子数为x+7，C核外电子数为x+9，A原子核内质子数和中子数相等，B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为O元素、B为P元素、C为Cl，据此解答．
    解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的质子数为x，则B核外电子数为x+7，C核外电子数为x+9，A原子核内质子数和中子数相等，B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为O元素、B为P元素、C为Cl，
    故答案为：氧、O；磷、P；氯、Cl；
    （2）B为P元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第VA族，原子结构示意图为；C的阴离子为Cl-，其电子式为，B和C形成的化合物的分子式为：PCl3或PCl5，

    故答案为：第三周期第VA族；；；PCl3或PCl5．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，计算推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数的关系，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，会造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
    C、定容时仰视液面
    D、定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制物质的量浓度为0.2mol/L NaOH溶液500mL，请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量
     
    g，应选用容量瓶的规格
     
    mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙
     
    ，用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为
     
    g．
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
     
    ．
    A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
    （2）上述反应中，每生成2mol N2，将有
     
    mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方式：
     
    ．
    （二）PH小于
     
    的雨水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．写出上述反应的离子反应方程式
     
    ．
    （三）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物．某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究．
    某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论
     
    （填“合理”或“不合理”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：
     
    ．
    （3）使用肼-空气燃料电池作为电源，以铜片作阳极电解CuSO4溶液，电极质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
     
     L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是
     
    ．
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
        e．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    （填序号）．
    （3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中明显的一个错误是
     
    ．
    ②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸
     
    mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视液面                          B．趁热将液体转移入容量瓶
    C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水        D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．
    已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

    （1）化合物B是
     
    （填化学式，下同），化合物D是
     
    ；
    （2）B→C化学反应的类型是
     
    反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
    （3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg（roentgenium）的中文名称．该元素名称及所在周期是（　　）
    A、錀     第七周期
    B、镭  第七周期
    C、铼  第六周期
    D、氡  第六周期

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