Question

3．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 金属性：C＞A
• B． 氢化物的稳定性：H₂D＜H₂E
• C． 单质与稀盐酸反应的速率：A＜B
• D． 单质的熔点：A＞B＞E

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na．
A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，故A错误；
B．非金属性S＜O，则气态氢化物的稳定性H₂S＜H₂O，故B正确；
C．金属性Na比Al强，则Na与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故C错误；
D．氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意D选项中熔沸点高低比较．