Question

（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度    ．根据上题结论，推测质量分数为49% H₂SO₄的物质的量浓度为   
A．等于9.2mol?L^-1   B．大于9.2mol?L^-1    C．小于9.2mol?L^-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积    ．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是   
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是    （填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据c=计算质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度；硫酸的浓度越大，密度越大，据此结合c=判断49% H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．
解答：解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L；
令质量分数为49% H₂SO₄的密度为yg/mL，则其物质的量浓度mol/L，硫酸的浓度越大，密度越大，故y＜1.84g，故mol/L＜9.2mol?L^-1，
故答案为：18.4mol/L；C；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：13.6mL；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）18.4mol/L的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故正确的操作顺序为：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；
（4）A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸有损失，移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，烧杯壁沾有少量的硫酸，移入容量瓶内硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故D不符合；
E．最后需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液的浓度无影响，故E不符合；
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故F不符合；
G．摇匀后见液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故G不符合；
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液的浓度偏高，故H符合；
故答案为：ACH．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据c=理解配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．