(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成CO2气体为止.则在此过程中.溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小,②逐渐增大,③先逐渐增大.而后减小,④先逐渐减小.而后增大．4种趋势中可能的是．(2)pH相同的HCl溶液.H2SO4溶液.CH3COOH溶液各100mL．①分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是．②与等量的锌� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是

．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

（填化学式）．
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率

．
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时0.02mol/LBa（OH）₂溶液的pH=

（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为

．

考点：钠的重要化合物,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此判断碳酸氢根离子浓度的变化；
（2）①pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；
②反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大；
（3）纯水显中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的离子积为：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，0.02mol/LBa（OH）₂溶液c（OH^-）=0.04mol/L，结合Kw计算；
（4）根据酸越弱越水解的规律以及溶液的导电性判断．

解答： 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，
故答案为：③；
（2）①pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：CH₃COOH；
②反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故答案为：D；
（3）纯水显中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的离子积为：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，0.02mol/LBa（OH）₂溶液c（OH^-）=0.04mol/L，
则c（H⁺）=

4×10-14

0.04

=1×10^-12mol/L，pH=12，
故答案为：12；
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，则酸性HD＜HB，NaA溶液呈中性，HA为强酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，HC为弱酸；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明酸性HC＞HB，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD，故答案为：HA＞HC＞HB＞HD．

点评：本题综合考查盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的粉能力和计算能力的考查，注意把握相关知识的学习，难度中等．

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