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    10．某学习小组在对G、Q、X、Y、Z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：
    ①G→Q+NaCl；
    ②Q+H2O-→X+H2；
    ③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
    请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    A．GQXYZB．XYGQZC．GYQZXD．GXQYZ

    分析 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答．

    解答 解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，
    ③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
    ②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
    ④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
    所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
    A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
    （1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
    （2）生成标况下氢气的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    （2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
    （2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75%．
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序号）．
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集Cl2    		B．
    检验乙烯中是否含有SO2
    C．
    分离Br2和H20的混合物    		D．
    验证氧化性Cl＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2；
    ③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
    c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
    ①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
    ②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中电解质的化学式：
    A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
    （2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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