精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.下面的排序正确的是(  )
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.熔点由高到低:SiC>Si>SiO2>Ge
C.沸点由高到低:NH3>PH3>AsH3>SbH3
D.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF

分析 A.原子晶体中键长越短,共价键越强,硬度越大;
B.原子晶体中键长越短,共价键越强,熔沸点越高;
C.相对分子质量越大,分子晶体的沸点越高,氨气分子可形成氢键,沸点最高;
D.晶格能与离子半径成反比,与所带电荷成正比.

解答 解:A.由于原子半径C<Si,所以键长C-C<C-Si<Si-Si,键长越短,共价键越强,硬度越大,因此硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅,故A正确;
B.由于原子半径Ge>Si>C>O,所以键长Ge-Ge>Si-Si>Si-C>Si-O,键长越短,共价键越强,熔沸点越高,所以熔点由高到低:SiO2>SiC>Si>Ge,故B错误;
C.相对分子质量越大,分子晶体的沸点越高,氨气分子可形成氢键,沸点最高,因此沸点由高到低:NH3>SbH3>AsH3>PH3,故C错误;
D.由于离子半径F-<Cl-<Br-<I-,所带电荷相同,所以晶格能为NaI<NaBr<NaCl<NaF,故D错误;
故选A.

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断,侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素,注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象.例如:其中带*号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是(  )
A.加成反应B.消去反应C.水解反应D.氧化反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(I)、某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;
E.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度;
F.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)BDCEAF.
(2)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色.
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察B.
A.滴定管内液面的变化      B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60 mL.
(II)、Fe(NO33的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),生成2mol NH3放出92.4kJ热量.
(1)在该温度下,取1mol N2(g)和3mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量小于(填“等于”“大于”或“小于”)92.4kJ;原因是N2和H2的反应是可逆反应,1molN2和3molH2充分反应生成的NH3一定小于2mol,故放出的热量小于理论计算值
(2)如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol,则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/(L•min),达平衡时氮气的转化率为75%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于铷(Rb)的叙述中正确的是(  )
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在钠、钾、铷三种单质中,相同条件下铷与水的反应速率最小
C.氢氧化铷是弱碱
D.硝酸铷是离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.实验测得,1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时,放出热量50kJ.乙炔燃烧热的热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)氧化-还原法消除氮氧化物的转化:NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是1mol.反应Ⅱ中,当n(NO2):n[CO(NH22]=3:2时,反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113.0 kJ•mol-1
(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图1,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})×{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})×{c}^{6}({H}_{2})}$.已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示.该反应的△H<(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
(5)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是T1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.从理论上分析,关于Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的叙述正确的是(  )
A.铜极为负极B.电子从铜沿导线转移到铁
C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如下图:

有关物质的性质如表:
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水,易溶于酒精.可被强氧化剂氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水,易溶于热水
和酒精等有机溶剂.
易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
(1)“操作2”的名称是分馏或蒸馏.
(2)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质,某同学做了如下检验.
检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机
杂质的试剂是①A.(填写右边字母)
A.酸性KMnO4溶液,加热      B.乙醇,溶解
C.NaOH溶液(酚酞),加热
检验丙酮中一定含有苯
酚的方案:
取少许待测液置于试管中,滴加1~2滴FeCl3溶液,若试管中溶液颜色变为②紫色,则丙酮中含有苯酚,反之则没有.
(3)为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量,进行如下实验:取污水试样10.00mL加水稀释至100mL,加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液,立即加入5mL盐酸,摇匀后加入1gKI固体(足量),再摇匀,放置5min.用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色,加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好褪去,用去Na2S2O3标准溶液14.46mL;同时以水代替污水试样做对比实验,用去Na2S2O3标准溶液38.46mL.已知上述实验中发生的反应有:KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则此污水中苯酚的含量376.0mg/L.(以mg/L表示,苯酚的相对分子质量为94)

查看答案和解析>>

同步练习册答案