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    13．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g） 与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    B．
    图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
    D．CO的燃烧热为283kJ

    分析 A．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；
    B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
    C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
    D．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol．

    解答 解：A．题目中$\frac{1式}{2}$+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故A错误；
    B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上边的系数不对，故B错误；
    C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
    D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
    （2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
    II．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （3）请你完成下表，验证假设
    实验步骤、预期现象结论
    ①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置，
    现象CCl4层呈橙红色，水层呈无色    		假设1正确
    ②向溶液中另入KSCN溶液，
    现象溶液变为红色    		假设2正确
    若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是萃取和分液
    （4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

    （1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、；
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    C→D；
    G+F→H；
    （4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
    （5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求写出2个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g   （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
    （1）该有机物的分子式．
    （2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（　　）
    A．应选用100mL容量瓶
    B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高
    C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低
    D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Cl-．
    （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示．已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （1）C中浓盐酸的作用是干燥氯气．
    （2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是排尽装置中的空气，以免生成的氯化铁不纯．
    （3）D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置．
    （5）装置II的主要缺点是没有干燥装置，生成的氯化铁易潮解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
    （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
    ②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
    ③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
    总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
    （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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