Question

五种短周期的原子半径及主要化合价如表，下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、L、T形成的化合物的晶体类型与M、T形成的化合物的晶体类型相同
• B、工业生产中L、M的单质均用电解其熔融盐的方法冶炼而得
• C、相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量：T＞Q
• D、离子半径：Q^2-＞T^2-＞L²⁺＞M³⁺

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，
A．L、T形成的化合物为氧化镁，为离子晶体，M、T形成的化合物为氧化铝，也为离子晶体，晶体类型相同，故A正确；
B．工业电解氯化镁冶炼镁，电解氧化铝冶炼铝，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，越易与氢气反应，与氢气化合放出能量越多，故C正确；
D．S^2-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．