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    12．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）
    A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质
    C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

    分析 A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，据此分析其属于的分散系的类别；
    B、苯和甲基环己烷有毒；
    C、能用作纸张的修正液，据此分析能否腐蚀纸张；
    D、根据说明书上的易燃标识来分析．

    解答 解：A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，故修正液不是均一稳定的，故A错误；
    B、苯等有机物对人体有害，故B正确；
    C、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故C正确；
    D、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了如何根据说明来准确推断某一物质的性质，可以依据题干提供的信息进行分析是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（　　）
    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
    已知：
    ①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    I．制备
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2 进 行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

    分析并回答下列问题：
    （1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过 滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    （2）C 中多孔球泡的作用是 增大接触面积，促进SO2的吸收
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收过程中 D
    中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率
    II．【Na2S2O4 的性质】
    取纯净的 Na2S2O4 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
    假  设 操作
         		 现  象 原理
      
     Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．
         		取少量溶液于试管中，滴加
    紫色石蕊试液
         		溶液变 成蓝色
         		S2O42-水解，使溶液成碱性
     
     Na2S2O4 中 S 为
    +3 价，具有较强 的还原性．
         		取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
         		有白色沉淀生 成
         		该反应的离子方程式依次为：
    4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
     
    III．【测定 Na2S2O4的纯度】
    取 8.00g  制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固 体 0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2L H2中含有的原子数为NA个
    B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子
    C．18g H2O中含有电子数为3NA个
    D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
    ②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
    ③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反应：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2中含有32NA个电子
    B．22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
    C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
    A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-．
    A．①③⑤B．②④C．①②④D．②④⑥

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