Question

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）

(1)常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

(3)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常温下，已知酯酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh：水的离子积为Kw：则有：Ka·Kh=Kw

(5)电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

(6)如图装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由大到小的正确顺序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1) pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，依据电荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，(1)正确；

(2)增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大，(2)不正确；

(3)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，在前者中溶解度小，(3)不正确；

(4)常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=，水的离子积为Kw= c(H+)c(OH-)：则有：Ka·Kh=×= c(H+)c(OH-)=Kw，(4)正确；

(5)电解精炼铜时，阳极Ni、Fe、Cu等失电子，阴极Cu2+得电子，电解质溶液中铜离子浓度减小，(5)不正确；

(6)装置中：①锌为原电池负极，加速腐蚀；②锌为电解池阳极，腐蚀速率比①还快；③锌为电解池阴极，得到保护；④锌为通常情况下的腐蚀。从而得出四块相同的锌片腐蚀速率由大到小的正确顺序是②①④③，(6)正确；

综合以上分析，（1）（4）（6）正确，故选A。