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    【题目】下列排列顺序不正确的是

    A. 原子半径：钠>硫>氯

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    C. 最高正化合价：氯>硫>磷

    D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

    【答案】D

    【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故A、B、C均正确。因为非金属性Cl＞Br＞I，所以气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

    A. 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C. 标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

    D. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

    A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g

    B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

    C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g

    D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

    ②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

    ③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的系统命名正确的是

    A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。

    （1）图中操作上的错误是________。

    （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中

    （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    a.所用过的烧杯未洗涤

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉(　 　)

    A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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