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    11．40mL2mol/L的HNO3溶液中，含有HNO3的质量是多少？

    分析 根据n=cV计算出40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物质的量，然后根据m=nM计算出含有硝酸的质量．

    解答 解：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物质的量为：n（HNO3）=2mol/L×0.04L=0.08mol，该硝酸的质量为：m（HNO3）=63g/mol×0.08mol=5.04g，
    答：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的质量是5.04g．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    1．已知：H2O（l）=H2O （g）△H=+Q1KJ•mol-1
    2H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-Q3KJ•mol-1
    则H2和CH4的燃烧热的比值为（　　）
    A．$\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{2}+2{Q}_{1}}{2{Q}_{3}}$
    C．$\frac{{Q}_{1}-2{Q}_{2}}{{Q}_{3}-2{Q}_{1}}$D．$\frac{{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{1}+{Q}_{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向100mL pH=l的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A．10 mLB．90 mLC．100 mLD．450 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32-
    B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-
    D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）
    A．硫B．铜C．铁D．金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
    B．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    C．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Na+
    D．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

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    11．水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO，该反应类型属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（　　）
    A．a电极为该电池的正极
    B．电极b的反应式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
    C．每处理1molC8H10O5，b电极将产生3.2molN2
    D．a电极离子交换膜允许Na+白中间空迁有机废水处理室

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