Question

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　  ΔH＝a kJ·mol^－1，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

Answer 1

C

Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl₅(g)→PCl₅(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P₄，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl₂，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol^－1，D项错误。