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    用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－）＜c(Na+），下列关系式正确的是( ）

    A．c(H+）＞c(OH－） B．c(HCN）＜c(CN－）

    C．c(CN－）+c(OH-）＝0.1mol·L－1 D．c(HCN）+c(CN－）＝0.2mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO3－

    B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO2－、CO3 2－

    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

    D．KW/c（H+）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则

    （1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

    （2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。

    （3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C4

    ①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

    按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

    （二）产品的精制

    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，

    再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将

    有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的

    馏分，得11.6g产品。

    （1）写出该制备反应的化学方程式_______________。

    （2）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是__________________。步骤②中判断反应终点的依据是_______。

    （4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是______________________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

    （1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

    A．CO的含量保持不变

    B．v正(H2O)= v正(H2)

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

    （5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；

    （2）G是一种高分子化合物，其链节是______________；

    （3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

    请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）

    （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；

    整套实验装置存在的明显缺陷是 。

    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。

    （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

    A． HNO3→NO B． HCO3-→CO32- C． S→SO2 D． I-→I2

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