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5.在短周期元素中:①金属性最强的元素是Na,②与水反应最剧烈的非金属是F2
在11~18号的元素中,③原子半径最小的元素是Cl;④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应,该氧化物是Al2O3

分析 短周期元素中,Na的金属性最强,F的非金属性最强,电子层数相同时,核电荷数越少半径越大,元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应,是两性氢氧化物氢氧化铝,以此来解答.

解答 解:短周期元素中,①Na的金属性最强,②F的非金属性最强,则与水反应最剧烈的非金属单质是F2,③在11~18号的元素中,原子半径最小的元素是Cl,元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应,是两性氢氧化物氢氧化铝,所以对应的元素的氧化物是Al2O3,故答案为:①Na;②F2;③Cl; ④Al2O3

点评 本题考查元素周期表及元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键,注意短周期、第三周期元素的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.在强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)工业上铝土矿(Al2O3•H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3
iv.电解熔融Al2O3生成Al.
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积,加快反应速率,试剂A的化学式是CO2
电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是降低反应混合物熔点,节约能源.
(4)明矾化学式为KAl(SO42•12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是AlO2-
(5)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(镓:Ga)合金制取氢气的新工艺(如图所示).
i.写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑.
ii.下列有关该工艺的说正确的是BCD.
A.该过程中,能量的转化形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金的熔点比金属铝低
D.该工艺可利用太阳能分解水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位:mol)(  )
A.$\frac{m-x+2}{m-n}$B.$\frac{n-(m-x)}{m}$C.$\frac{n(m-x+2)}{m}$D.$\frac{n(m-x+2)}{m}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是①②④;只含有离子键的是③;既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化学键的是⑧.
(2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注.
(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1 kJ/mol.
(2)该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极].钯电极A为阴极,电极反应式为2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O.
(3)污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收,生成物中无气体,该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O.只有NO2也能与NaOH溶液反应,生成NaNO2 和NaNO3.现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体,若所得溶液中c(NO3-):c(NO2-)=1:9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m=3:2.
(4)下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42溶液中,c[(NH42Fe(SO42]>c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]
B.常温下,等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+
C.某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-
D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1
(6)在恒容密闭容器中,氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变    D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量是增大 (填“增大”,“减小”或“不变”),平衡常数不变(填“增大”,“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O(未配平)下列有关三聚氰酸的说法不正确的是(  )
A.分子式为C3H3N3O3
B.分子中只含极性键,不含非极性键
C.属于共价化合物
D.该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家.“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程.如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′.把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是(  )
A.C6H5CH2CH=MB.CH2=CH2
C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学用如图所示装置(尾气吸收装置未画出)向溶液Y中通入NH3和CO2

(1)下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2d.NaOH     e.浓氨水
f.稀盐酸   g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac(用药品序号填空,下同);装置D处固体药品的最佳选择为b(用药品序号填空).
(2)下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是E(填序号).
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
(3)写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(4)简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,待变色后立即与标准比色卡对比读数.

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