Question

将1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

Answer 1

【答案】分析：该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据拐点的横坐标达平衡的时间，判断反应速率的大小；根据拐点的纵坐标HI的体积分数判断化学平衡的移动方向，据此分析该题．
解答：解：该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，图（Ⅱ）的拐点横坐标大于图（Ⅰ）的拐点横坐标，所以图（Ⅱ）的反应时间长，图（Ⅰ）的反应时间短，说明图（Ⅰ）的反应速率大于图（Ⅱ）的反应速率；图（Ⅱ）的拐点纵坐标大于图（Ⅰ）的拐点纵坐标，所以由图（Ⅱ）到图（Ⅰ），平衡向逆反应方向移动．
A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故A错误；
B、恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故B错误；
C、恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，明确图象拐点代表的含义及两曲线的不同点是解本题的关键．