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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R－O－R＇）；（其中R、R＇为烃基）

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下；

请回答下列问题：

（1）1mol A和1 molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Y的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　。

A分子中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）第①②③步反应类型分为①　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是　　　　　　　　　　　。

a．可发生氧化反应　 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯反应　 d．催化条件下可发生如聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C 、D和E　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式；

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的简式；　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　。

　（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　以上反应中，最节能的是　　　　　，原子利用率最高的是　　　　　。

　（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

　　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　。

　其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

稀盐酸

氨水

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应⑥的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是　　　　（填序号）。

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