【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越大,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因: _________ 。
【答案】(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)1、3、4、6、8或2和5
(3)反应温度 6和7,8和9
(4)可能是稀硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度变化值相近
【解析】(1)实验4和5:金属质量相等,稀硫酸浓度相同,反应前温度相同,粉末状比丝状金属反应快,最终温度高。固体形状(固体反应物的表面积)对反应速率有影响,固体与液体接触面积越大,反应速率越大。类似实验还有1和2。
(2)其他条件相同,浓度不同的实验有1、3、4、6、8或2和5。
(3)其他条件相同仅温度不同的实验有6和7,8和9。
(4)Q=mcΔt,溶液质量相近,比热容相近,温度变化量相近,说明Q相同。表格数据中,金属质量相等,即一定质量的金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
A. 微粒半径:Mg2+>F- B. 稳定性:HI>HBr
C. 熔点:Al>Na D. 酸性:H2SO4>HClO4
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【题目】用下列装置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正确的是
A. 在5L固定容积的密闭容器内,前2分钟消耗2molN2,则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改变条件可使H2的转化率达100%
C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3
D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破,缓解了粮食不足问题
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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。
(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到
amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部
转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为______L;
(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4 ,化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:
则D的化学式为___________;阳极的电极反应式为_____________________;阳离子迁移方向是___________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用______________。(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)
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【题目】元素WXYZ的原子序数依次增加pqr是由这些元素组成的二元化合物mn分别是元素YZ的单质,m是生产生活中运用最广泛的金属单质,n通常为深红棕色液体,r是一种强酸,p是来自于煤的一种常见有机物,s是难溶于水比水重的油状液体上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是
A. 四种元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常温常压下为液态
C. 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应
D. p的最简式是CH2
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【题目】甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T1温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2>T1,则K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)
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