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    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

    A．A为电源正极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

     

    【答案】

    C

    【解析】A、正确，A为阳极，Fe―2e―=Fe2＋   B正确，+6价的铬作氧化剂，与阳极产生的Fe2＋ 反应，生成Cr3＋ 通过调节pH产生沉淀除去；C、不正确，阴极2H＋＋2e―=H2↑，消耗H＋ ，pH升高；D正确，13.44 L/22.4mol/L=0.6mol，阳极产生的Fe2＋ 为0.6mol，由Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，有有0.1 mol Cr2O72-被还原。选C。

    考点：原电池、电解池原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    ．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    ．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
    5.6
    5.6
    ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑

    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的
    正极
    正极
     （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸

    ③该水样的化学需氧量COD=
    8000
    (15-cVb)
    Va
    8000
    (15-cVb)
    Va
    （用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是______（填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的______ （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______
    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是______
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
    ③该水样的化学需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是


    1. A.
      A为电源正极
    2. B.
      阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
    3. C.
      阴极区附近溶液pH降低
    4. D.
      若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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