Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63 20

【解析】（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此用双线桥表示该反应中电子转移的情况为。（2）根据以上分析可知浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性，又因为还有氯化钾生成，所以还表现出酸性，答案选②。（3）根据以上分析可知产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.1×2＝0.2mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，还原产物是氯离子，即67.5gClO2得到5mol电子。同样67.5g氯气得到电子的物质的量是，因此其消毒的效率是Cl2的5mol÷1.9mol＝2.63倍。（5）根据以上分析可知40molHCl参与反应时有20mol被氧化，因此转移的电子为20mol