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    3．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）
    A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．NaOH

    分析 物质的水溶液中存在溶质分子，说明该物质为非电解质或弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和氯离子，所以不存在溶质分子，故A错误；
    B．碳酸氢钠是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，且碳酸氢钠是离子化合物，没有碳酸氢钠分子，故B错误；
    C．蔗糖是可溶性非电解质，在水溶液中以分子存在，故C正确；
    D．NaOH是可溶性强电解质，且为离子化合物，在水溶液中以阴阳离子存在，没有氢氧化钠分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质的电离，为高频考点，明确电解质和非电解质、强弱电解质、离子化合物和共价化合物中概念之间的区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

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    B．R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2
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    B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸加入9 L水中
    D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL

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    A．压强不变，充入Ne使体积增大B．体积不变充入N2使压强增大
    C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大

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    A．阳极上有红色固体析出
    B．总反应为；CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+H2↑+Cl2↑
    C．阴极反应为：2H++2e=H2↑
    D．阳极反应为：2Cl--2e=Cl2↑

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