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    【题目】如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

    A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16

    B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

    C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；

    B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故B正确；

    C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

    D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

    已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol

    2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol

    则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。

    （2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。

    ②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。

    ③电解后溶液的pH=_________，理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

    （3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

    （4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

    A.υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)

    C.υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A.滤渣A的主要成分是

    B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

    D.相同条件下，净水能力比强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    平衡时n(C)/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1=K2<K3

    B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

    C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

    D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

    A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

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