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    【题目】当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

    下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

    A. 部分光能转变为化学能

    B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

    C. 消除反应能全天候发生

    D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

    【答案】C

    【解析】

    由图中示意图可以看出，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生化学反应：NOx+O2+H2O→HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，可以提高化学反应速率，据此分析解答。

    A. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；

    B. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOx+O2+H2O→HNO3，故B项正确，不符合题意；

    C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；

    D.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D项正确，不符合题意；

    答案选C；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

    　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式　 　。

    （2）B元素在周期表中的位置　 　　。

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

    (1)石油通过___________________可以得到A。

    (2)步骤所用试剂X为___________(写化学式)，D的官能团名称是___________；

    (3)F的结构简式为_____________，步骤①的反应类型：____________；

    (4)写出下列步骤中的化学方程式：

    步骤③___________________________________；

    步骤④___________________________________；

    (5)用图所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：

    试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    （2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g，定容时的具体操作为____________________________________________________；

    （3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果______（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________；

    （4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

    A.干燥的B.瓶塞不漏水的

    C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

    A. 水和CCl4 B. 酒精和水 C. 碘和CCl4 D. 汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：

    （1）属于同系物的是________；

    （2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

    （3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

    （4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

    （5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：

    （1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。

    （2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。

    与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。

    （3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。

    （4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

    在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。

    在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（ ）

    A.最外层电子数为1的金属元素有3种

    B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素

    C.K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种

    D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素

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