Question

       比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na₂O₂＋CO₂　　　　　②Na₂O₂＋SO₂

二组：③Na₂O₂＋FeCl₃(溶液)  ④Na₂O₂＋FeCl₂(溶液)

三组：⑤SO₂通入品红溶液中，加热　⑥Na₂O₂加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na₂O₂固体加入到紫色石蕊试液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

Answer 1

答案　(1)①2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

②Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe^2＋具有强还原性，易被Na₂O₂氧化并生成Fe(OH)₃，Na₂O₂与溶液中的水剧烈反应会有O₂产生。

(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO₂的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na₂O₂的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na₂O₂又有漂白性。