某有机化合物的结构简式如下:
。
此有机化合物属于( )
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香族化合物
A.①②③④⑥ B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.①③⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如右表;L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题:
M | |
T |
(1)T原子的结构示意图为________,元素W在周期表中位于第____________族,M单质分子的电子式为________。
(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)________________________________________ _______________
________________________________________________________________________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法,正确的是(填序号)________。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,则非金属性M强于R
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,得电子能力强,则非金属性W强于T
d.同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH:Na2LO3>Na2TO4,则非金属性T强于L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4,该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。
a.天平 b.量筒
c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是________________。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第________层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在________、________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物M是一种治疗心脏病的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示:
已知:RONa+R′Cl→ROR′+NaCl。
根据题意完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应①____________;反应②____________。
(2)写出结构简式:A__________________________;
C__________________________。
(3)写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式:
________________________________________________________________________。
(4)由C生成D的另一个反应物是________,反应条件是
________________________________________________________________________。
(5)写出由D生成M的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A也是制备环己醇()的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),
C的体积分数(C%) 随时间的变化趋势符合下图关系:
下列说法正确的是
A.E点的v(逆)大于F点的v(正)
B.若给容器加热,该反应的平衡常数K将增大
C.若在F点时给容器加压,达新平衡时C的浓度将增大
D.在恒温恒容下达平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,A的转化率将增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 。
A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
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