Question

某铬盐厂生产过程中排出含Cr₂O₇^2－的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出．

在整个处理过程中，Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃，试分析这个污水处理过程，回答：

(1)电解时，铁电极上的电极反应式：

阳极：________，

阴极：________；

(2)用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：________；

(3)Cr₂O₇^2－在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr₂O₇^2－．减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是________；

(4)电解过程中当H⁺浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀，已知常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH应至少为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe－2e－＝Fe+；2H+＋2e－＝H2↑ 　　(2)产生还原剂Fe2+ 　　(3)Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 　　(4)5