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    11．已知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（　　）
    A．+218kJ/molB．-109kJ/molC．218kJD．109kJ

    分析 由热化学方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反应放出热量为：218kJ，也就是28g完全反应放出热量为218kJ，由此分析解答．

    解答 解：由热化学方程式可知：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，1mol一氧化碳完全反应放出热量为：218kJ，也就是28g完全反应放出热量为218kJ，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为=$\frac{14}{28}×218kJ$=109kJ，
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，和热化学方程式的意义在解题中应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min）．求：
    （1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中B的物质的量为3mol．
    （2）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    请计算：
    （1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）；
    （2）实验②中，该反应的平衡常数K；
    （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8NA个碳原子
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有NA个氧原子
    C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有NA个OH-
    D．0.5mol CH4中含有0.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

    （1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．当产生448L（标准状况）SO2时，消耗O2的物质的量为27.5mol．
    （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
    已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
    ①反应Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
    ③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
    （3）FeS2是Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质．
    ①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2．写出该反应的离子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
    ②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）
    ABCD
    碳酸氢钠KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
    （1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．
    （2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为固体或纯液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C．过氧化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气
    D．纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性

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