如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）乙中发生总反应的化学方程式是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应
产生的影响是
A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a<b＜c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D.同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)
B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)
C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度
D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－
CO32－ + H+，H2O H+ + OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞①＞②
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞①＞②
D．最高正化合价：③＞②＞①
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科目：高中化学 来源： 题型：
减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
(1)据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
(2)写出④中反应的离子方程式： 。
(3) A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
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